Главная / Задачи / При смешивании водных растворов двух веществ, взятых в эквивалентных количествах, выпало ...
Мне нравится

При смешивании водных растворов двух веществ, взятых в эквивалентных количествах, выпало ...

737
ГДЗ химия


При смешивании водных растворов двух веществ, взятых в эквивалентных количествах, выпало 1, 25 г осадка, представляющего собой соль металла (М). Осадок отделили фильтрованием и нагрели до 11000С. в результате образовалось 0,7 г твердого оксида МО и газообразный оксид. При выпаривании фильтрата после отделения осадка получилось 2 г сухого остатка, который при термическом разложении при 2150с дает газообразный оксид и 0,9 г водяных паров. общий объем парогазовой смеси составил 1,68 л ( в пересчете на нормальные условия). определите исходные вещества и напишите все уравнения протекающих реакций.


Решение:

3. ? (H2О) =0, 9/18 моль

V (H2) = 1,12 л

? (газовой смеси) = 1,68/22,4 = 0,075 моль

? (газа) = 0,075- 0,05 = 0,025 моль

Мср =2/0,075 = 26,67 г/моль

V(газа) = 1,68 – 1, 12 = 0, 56 л

Мср = Мгаза · V(газа) + М (H2O) · V(H2O) / V(газа) + V(H2O)

26,67 = Мгаза · 0, 56 + 18 · 1,12 / 0,56 + 1,12

M(газа) = 44 г/моль

Таким газом в данном случае может быть только N2O. Следовательно, соль – NH4NO3.

Разложение соли NH4NO3 происходит в соответствии с уравнением:

NH4NO3 = N2O + 2 H2O (1)

поэтому ? (NH4NO3 ) = ? (N2O) = 0,025 моль

? (М) = ? (МО) = ? (M(NO3)2 = 0,5 ? (NH4NO3) = 0,0125 моль

M (MO) =0,7/0,0125 = 56 г/моль

М (М) = 56 – 16 = 40 г/моль

металл – кальций

0,7 г CаO - соответствует 0,55 г газообразного оксида

56 г CаO - соответствует x г газообразного оксида

x = 56 · 0,55/0,7 = 44 следовательно, газообразный оксид CO2.

Соль: CaCO3.

Разлагается в соответствии с уравнением: CaCO3 = CaO + CO2

При сливании растворов протекает реакция:

(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3? + 2NH4NO3 (2)

Ответ: исходные соли - (NH4)2CO3 и Ca(NO3)2.


Сохранить
Загрузка...