Главная / Задачи / Расчёты по химическим уравнениям.
Мне нравится

Расчёты по химическим уравнениям.

1890
ГДЗ химия

Задача №1: Сколько г меди образуется при восстановлении 8 г оксида водородом, если выход реакции составил 82% от теоретического?

Решение:

CuO + H2 --> Cu + H2O

1. Рассчитаем теоретический выход меди по уравнению реакции: 80 г (1 моль) CuO при восстановлении может образовать 64 г (1 моль) Cu; 8 г CuO при восстановлении может образовать Х г Cu

2. Определим, сколько граммов меди образуется при 82% выходе продукта:

6,4 г -- 100% выход (теоретический)

Х г -- 82%

X = (8•82) / 100 = 5,25 г

 

Задача №2: Определите выход реакции получения вольфрама методом алюминотермии, если из 33,14 г концентрата руды, содержащей WO3 и невосстанавливающиеся примеси (массовая доля примесей 0,3) было получено 12,72 г металла?

Решение:

a) Определим массу (г) WO3 в 33,14 г концентрата руды

w(WO3)= 1,0 - 0,3 = 0,7

m(WO3) = w(WO3)•mруды = 0,7•33,14 = 23,2 г

b) Определим теоретический выход вольфрама в результате восстановления 23,2 г WO3 порошком алюминия.

WO3 + 2Al --> Al2O3 + W

При восстановлении 232 г (1 г-моль) WO3 образуется 187 г (1 г-моль) W, а из 23,2 г WO3 -- Х г W

X = (23,2•187) / 232 = 18,7 г W

c) Рассчитаем практический выход вольфрама

18,7 г W -- 100%

12,72 г W -- Y%

Y = (12,72•100) / 18,7 = 68%

 

Задача №3: Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и 8,0 г сульфата натрия?

Решение:

BaCl2 + Na2SO4 --> BaSO4Ї + 2NaCl

Расчет количества продукта реакции ведут по исходному веществу, взятому в недостатке.

1. Предварительно определяют, какое из двух исходных веществ находится в недостатке.

Обозначим количество г Na2SO4 -- X.

208 г (1моль) BaCl2 реагирует с 132 г (1 моль) Na2SO4; 20,8 г -- с Х г

X = (20,8 •132) / 208 = 13,2 г Na2SO4

Мы установили, что на реакцию с 20,8 г BaCl2 затратится 13,2 г Na2SO4, а дано 18,0 г Таким образом, сульфат натрия взят в реакцию в избытке и дальнейшие вычисления следует вести по BaCl2, взятому в недостатке.

2. Определяем количество граммов выпавшего осадка BaSO4. 208 г (1 моль) BaCl2 образует 233 г (1 моль) BaSO4; 20,8 г -- Y г

Y = (233•20,8) / 208 = 23,3 г

 

 

Сохранить
Загрузка...