Главная / Задачи / Алгоритм 15 Вычисление массы исходного вещества, содержащего известную долю примесей по известной
Мне нравится

Алгоритм 15 Вычисление массы исходного вещества, содержащего известную долю примесей по известной

1465
ГДЗ химия 1-11 класс

Алгоритм 15
Вычисление массы исходного вещества, содержащего известную долю примесей по известной массе продукта реакции


Пример. Вычислите массу железной окалины Fe3O4, содержащей 10% примесей, необходимой для получения 302,4г железа.

С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи

Дано:
m(Fe)=302,4 г
wnp=10%
---------------------- 
mисх(Fe304)=?г
M(Fе3О4)=232г/моль
M(Fe)=56г/моль

Найдем количество вещества, которое требуется получить в результате реакции
Решение:

n(Fe)=5,4моль

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции
? моль 5,4 моль
Fe3O4 + 4Н2 = 3Fe + 4Н2О
1 моль 3 моль

Вычислим количество вещества исходного реагента. Для этого составим пропорцию

=
откуда х=1,8моль.
Следовательно, n(Fe3O4)=1,8моль

Найдем массу исходного вещества (основного реагента) без учета примесей
m(Fe304)=n(Fe304)•M(Fe304)
m(Fe3O4)=1,8моль•232г/моль= 417,6г

Вычислим массовую долю основного реагента в порции исходного вещества
w(Fe3O4)=100%-10%=90%.

Найдем массу исходного вещества с учетом содержания примесей. Для этого составим пропорцию и решим уравнение
417,6г Ре3О4 соответствует 90 %
а г Fе3О4 с примесями соответствует 100%,
а•90%=417,6•100%,
а=464г.
Следовательно, mисх(Fе3О4)=464г

Запишем ответ
Ответ: mисх(Fе3О4)=464г

Сохранить