Главная / Задачи / Алгоритм 15 Вычисление массы исходного вещества, содержащего известную долю примесей по известной
Мне нравится

Алгоритм 15 Вычисление массы исходного вещества, содержащего известную долю примесей по известной

1287
ГДЗ химия

Алгоритм 15
Вычисление массы исходного вещества, содержащего известную долю примесей по известной массе продукта реакции


Пример. Вычислите массу железной окалины Fe3O4, содержащей 10% примесей, необходимой для получения 302,4г железа.

С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи

Дано:
m(Fe)=302,4 г
wnp=10%
---------------------- 
mисх(Fe304)=?г
M(Fе3О4)=232г/моль
M(Fe)=56г/моль

Найдем количество вещества, которое требуется получить в результате реакции
Решение:

n(Fe)=5,4моль

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции
? моль 5,4 моль
Fe3O4 + 4Н2 = 3Fe + 4Н2О
1 моль 3 моль

Вычислим количество вещества исходного реагента. Для этого составим пропорцию

=
откуда х=1,8моль.
Следовательно, n(Fe3O4)=1,8моль

Найдем массу исходного вещества (основного реагента) без учета примесей
m(Fe304)=n(Fe304)•M(Fe304)
m(Fe3O4)=1,8моль•232г/моль= 417,6г

Вычислим массовую долю основного реагента в порции исходного вещества
w(Fe3O4)=100%-10%=90%.

Найдем массу исходного вещества с учетом содержания примесей. Для этого составим пропорцию и решим уравнение
417,6г Ре3О4 соответствует 90 %
а г Fе3О4 с примесями соответствует 100%,
а•90%=417,6•100%,
а=464г.
Следовательно, mисх(Fе3О4)=464г

Запишем ответ
Ответ: mисх(Fе3О4)=464г

Сохранить
Загрузка...

База школьных работ, тут сочинения по русскому и литературе, рефераты по химии и другим предметам, эссе, проекты, презентации, самостоятельные и курсовые работы, доклады и лекции, ответы на школьные задания.