Главная / Задачи
Мне нравится

Задачи по химии (116)

ГДЗ химия
Какие вещества: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения этих реакций. Решение Na(OH) + NaCl ? реакция не идет   2Na(OH) + NiSO4 ? Ni(OH)2? + Na2SO4 2Na+ + 2(OH)- + Ni2+ + SO42- ? Ni(OH)2? + 2Na+ SO42- 2(OH)- + Ni2+…
При сгорании 4,8 г органического вещества получили 3,36 л СО2 и Н2О. Плотность паров этого вещества по водороду 16. Определите молекулярную формулу вещества. Решение 1) v(CO2)=V/Vm; v(CO2)=3,36л /22,4л/моль =0,15 моль ; v(C)=0,15 моль 2) v(H2O)=m/M; v(H2O)=5,4г/18г/моль =0,3 моль; v(H)=2*0,3=0,6 моль 3) v(O)=m()-v(C)*12-v(H)*1/16=4,8-0,15*12-0,6/16=0,15 моль. 4) CxHyOz; x:y:z=0,15:0,6:0,15=1:4:1 CH4O 5) M(CxHyOz)=DH2*MH2=16*2=32 г/моль.…
Закон Авогадро ди Кваренья. [-->]Задача №1: Какой объем водорода при н.у. выделится при растворении 4,8 г магния в избытке соляной кислоты?Решение: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 При растворении 24 г (1 моль) магния в HCl выделилось 22,4 л (1 моль) водорода; при растворении 4,8 г магния -- Х…
Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната кальция. Определите состав и массу полученной соли. Решение. Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи: n(NaOH) = m : M = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль…
Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смешение равновесия при изменении температуры и давления в реакции 2CO + O2 = 2CO2  +Q Решение. Состояние химического равновесия характеризуется отношением произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций реагентов, в степенях…
Алкен А массой 5,6 г прореагировал с 8,1 г бромистого водорода. Полученное вещество Б обработали металлическим натрием, при этом получили углеводород В. Изобразите структурную формулу алкена А. Укажите все возможные изомеры. Приведите все возможные структуры веществ Б и В. Зависит ли строение Б и В от условий реакции А с…
Определите молярные массы гидроксида алюминия в реакциях: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)Cl2 + 2H2O Решение Для решения задачи определим фактор эквивалентности вещества. Фактором эквивалентности Al(OH)3 для каждой приведенной реакции является число, которое показывает, какая доля частицы (молекулы) вещества (Al(OH)3) эквивалентно в данной реакции…
Амальгама — сплав, один из компонентов которого ртуть. Амальгаму цинка и алюминия массой 10,00 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896 л водорода (н.у.). Масса полученного нерастворимого остатка оказалась равной 8,810 г.Вычислите массовые доли (в %) каждого компонента амальгамы. Решение. Ртуть в разбавленной серной кислоте не…
100 г метафосфорной кислоты растворили в 50 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора? Решение. Метафосфорная кислота HPO3 взаимодействует с водой, растворяясь в ней:HPO3 + H2O ® H3PO4 Ни газ, ни осадок при этом не образуются, поэтому масса конечного раствора сложится из масс воды и метафосфорной кислоты: m p-pa (H3PO4)…
Алгоритм 7Расчеты по термохимическим уравнениям.Вычисление количества теплоты по известной массе вещества Пример. По термохимическому уравнению 2Сu + О2 = 2СuО + 310 кДж вычислите количество теплоты, выделяющейся в результате окисления порции массой 16 г. С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярную массу вещества, о котором идет речь в условии…
Страница 7 из 12