Главная / Задачи
Мне нравится

Задачи по химии (116)

ГДЗ химия
Навеску железного купороса массой 60 г растворили в 200 мл воды, затем к раствору прибавили 200 мл 1М раствора серной кислоты. Половину полученного раствора оттитровали 0,5М раствором перманганата калия. На титрование пошло 43,2 мл перманганата. Другую половину раствора поместили в сосуд вместимостью 2 л, заполненный кислородом при давлении 99 кПа…
Амальгама — сплав, один из компонентов которого ртуть. Амальгаму цинка и алюминия массой 10,00 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896 л водорода (н.у.). Масса полученного нерастворимого остатка оказалась равной 8,810 г.Вычислите массовые доли (в %) каждого компонента амальгамы. Решение. Ртуть в разбавленной серной кислоте не…
Какой объем воды надо прибавить к 100 см3 раствора с ?(H2SO4) = 20% и ?р-ра = 1,14 г/см3, чтобы получить раствор с массовой долей 5%. Решение 1.)  Определим массу раствора mр-ра1, г и массу вещества m(Н2SO4), г в исходном растворе: mр-ра1 = Vр-ра ? ?р-ра = 100 ? 1,14 =…
При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора, образовалось 0,56 л кислорода (н.у.). Какая часть пероксида водорода подверглась разложению? Решение. 1. Найдем массу пероксида водорода в исходном растворе: m(H2O2) = 100 г х 0,034 = 3,4 г 2. Определим количество вещества полученного кислорода: n(O2) = 0,56 л…
В какой из пробирок происходит реакция при внесении железных пластинок в разбавленные растворы серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата кобальта (II)? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций. Ответ: Fe0 + H2SO4 ? Fe+2SO4 + H2? 1 Fe0 - 2e- ? Fe+2 Окисление Восстановитель 1 2H+ + 2e- ? 2H0 Восстановление Окислитель…
Какие вещества: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения этих реакций. Решение Na(OH) + NaCl ? реакция не идет   2Na(OH) + NiSO4 ? Ni(OH)2? + Na2SO4 2Na+ + 2(OH)- + Ni2+ + SO42- ? Ni(OH)2? + 2Na+ SO42- 2(OH)- + Ni2+…
Определите молярные массы гидроксида алюминия в реакциях: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)Cl2 + 2H2O Решение Для решения задачи определим фактор эквивалентности вещества. Фактором эквивалентности Al(OH)3 для каждой приведенной реакции является число, которое показывает, какая доля частицы (молекулы) вещества (Al(OH)3) эквивалентно в данной реакции…
Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смешение равновесия при изменении температуры и давления в реакции 2CO + O2 = 2CO2  +Q Решение. Состояние химического равновесия характеризуется отношением произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций реагентов, в степенях…
Закон Авогадро ди Кваренья. [-->]Задача №1: Какой объем водорода при н.у. выделится при растворении 4,8 г магния в избытке соляной кислоты?Решение: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 При растворении 24 г (1 моль) магния в HCl выделилось 22,4 л (1 моль) водорода; при растворении 4,8 г магния -- Х…
100 г метафосфорной кислоты растворили в 50 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора? Решение. Метафосфорная кислота HPO3 взаимодействует с водой, растворяясь в ней:HPO3 + H2O ® H3PO4 Ни газ, ни осадок при этом не образуются, поэтому масса конечного раствора сложится из масс воды и метафосфорной кислоты: m p-pa (H3PO4)…
Страница 7 из 12