Главная / Задачи
Мне нравится

Задачи по химии (116)

ГДЗ химия
Алгоритм 13 Вычисление массы продукта реакции по известной массе реагента, если в нем содержатся примеси Пример. Вычислите массу железа, которое можно получить при восстановлении 464 г железной окалины Fe3O4 водородом, если в ней содержится 10% примесей. С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет…
Для полного сгорания 0,1 моль алкана потребовалось 14,56 л кислорода (н.у.). Установите формулу алкана. Существуют ли изомеры у этого вещества? Если да, напишите их структурные формулы и дайте названия по международной номенклатуре. Решение. Найдем количество вещества кислорода: n =V/Vm = 14,56/22,4 = 0,65 моль Следовательно количества вещества алкана и кислорода…
Навеску железного купороса массой 60 г растворили в 200 мл воды, затем к раствору прибавили 200 мл 1М раствора серной кислоты. Половину полученного раствора оттитровали 0,5М раствором перманганата калия. На титрование пошло 43,2 мл перманганата. Другую половину раствора поместили в сосуд вместимостью 2 л, заполненный кислородом при давлении 99 кПа…
  Заполните таблицу  , указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам. № задания Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса Ионы внешней сферы Формула комплексного соединения Константа устойчивости 1…
При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора, образовалось 0,56 л кислорода (н.у.). Какая часть пероксида водорода подверглась разложению? Решение. 1. Найдем массу пероксида водорода в исходном растворе: m(H2O2) = 100 г х 0,034 = 3,4 г 2. Определим количество вещества полученного кислорода: n(O2) = 0,56 л…
Какой объем воды надо прибавить к 100 см3 раствора с ?(H2SO4) = 20% и ?р-ра = 1,14 г/см3, чтобы получить раствор с массовой долей 5%. Решение 1.)  Определим массу раствора mр-ра1, г и массу вещества m(Н2SO4), г в исходном растворе: mр-ра1 = Vр-ра ? ?р-ра = 100 ? 1,14 =…
В какой из пробирок происходит реакция при внесении железных пластинок в разбавленные растворы серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата кобальта (II)? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций. Ответ: Fe0 + H2SO4 ? Fe+2SO4 + H2? 1 Fe0 - 2e- ? Fe+2 Окисление Восстановитель 1 2H+ + 2e- ? 2H0 Восстановление Окислитель…
Какие вещества: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения этих реакций. Решение Na(OH) + NaCl ? реакция не идет   2Na(OH) + NiSO4 ? Ni(OH)2? + Na2SO4 2Na+ + 2(OH)- + Ni2+ + SO42- ? Ni(OH)2? + 2Na+ SO42- 2(OH)- + Ni2+…
Определите молярные массы гидроксида алюминия в реакциях: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)Cl2 + 2H2O Решение Для решения задачи определим фактор эквивалентности вещества. Фактором эквивалентности Al(OH)3 для каждой приведенной реакции является число, которое показывает, какая доля частицы (молекулы) вещества (Al(OH)3) эквивалентно в данной реакции…
Закон Авогадро ди Кваренья. [-->]Задача №1: Какой объем водорода при н.у. выделится при растворении 4,8 г магния в избытке соляной кислоты?Решение: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 При растворении 24 г (1 моль) магния в HCl выделилось 22,4 л (1 моль) водорода; при растворении 4,8 г магния -- Х…
Страница 7 из 12