Главная / Задачи
Мне нравится

Задачи по химии (116)

ГДЗ химия 1-11 класс
При сгорании 4,8 г органического вещества получили 3,36 л СО2 и Н2О. Плотность паров этого вещества по водороду 16. Определите молекулярную формулу вещества. Решение 1) v(CO2)=V/Vm; v(CO2)=3,36л /22,4л/моль =0,15 моль ; v(C)=0,15 моль 2) v(H2O)=m/M; v(H2O)=5,4г/18г/моль =0,3 моль; v(H)=2*0,3=0,6 моль 3) v(O)=m()-v(C)*12-v(H)*1/16=4,8-0,15*12-0,6/16=0,15 моль. 4) CxHyOz; x:y:z=0,15:0,6:0,15=1:4:1 CH4O 5) M(CxHyOz)=DH2*MH2=16*2=32 г/моль.…
Амальгама — сплав, один из компонентов которого ртуть. Амальгаму цинка и алюминия массой 10,00 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896 л водорода (н.у.). Масса полученного нерастворимого остатка оказалась равной 8,810 г.Вычислите массовые доли (в %) каждого компонента амальгамы. Решение. Ртуть в разбавленной серной кислоте не…
В соответствии с продуктами и, сохраняя коэффициенты, восстановите уравнения реакций:1) .... + .... + .... = 3H3PO4 + 5NO 2) .... + .... = 5KI + KIO3 + 3H2O3) .... + ..... = 2N2 + K2SO4 + 4H2O 4) .....+ ..... + .... = 4H2 + Na2SiO35) .... + ....…
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: FeSO4 + KСlO3 + H2SO4 ? Fe2(SO4)3+KCl+H2O NH3 + O2 ? N2 + H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается? Ответ: 6Fe+2SO4 + KСl+5O3 + 3H2SO4 ? 3Fe2+3(SO4)3+KCl-+3H2O 3…
Вычислить массовые доли каждого из элементов, входящих в состав углеводорода, формула которого C6H12. Дано: Решение: Состав вещества C6H12 ?(C)=6M(C)/M(C6H12) Найти: ?(H)=12M(H)/M(C6H12) ?(C)-? M(C6H12)=6·12+12·1=84г/моль ?(H)-? ?(C)=6·12г/84г=0,85 (85%) ?(H)=12г/84г=0,15 (15%)
Смесь двух галогенидов калия общей массой 5,00 г растворили в воде. При добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата серебра было получено 8,58 г осадка. Определите, какие галогениды калия могли быть взяты в смеси, качественный состав и возможную окраску осадка. РешениеУравнение реакции образования осадка:KX + AgNO3 = AgX? + KNO3,…
Определите молярные массы гидроксида алюминия в реакциях: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)Cl2 + 2H2O Решение Для решения задачи определим фактор эквивалентности вещества. Фактором эквивалентности Al(OH)3 для каждой приведенной реакции является число, которое показывает, какая доля частицы (молекулы) вещества (Al(OH)3) эквивалентно в данной реакции…
Для каких из приведенных электролитов можно составить выражение для константы диссоциации? а) KOH,  б) H2SO4,  в)HCN,   г) KNO3,   д) NH4OH 1)а, в 2) б, д 3) в, д 4) б, г. Решение. Уравнение для константы диссоциации можно составить для слабых электролитов, в нашем случае, это 3-й вариант: HCN и NH4OH…
Алгоритм 6Вычисление массы вещества в растворе по массе раствора и массовой доле растворенного вещества Пример. Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления 400 г 20%-го раствора гидроксида натрия. С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи. Выразим массовую долю вещества с помощью десятичной дроби (для этого значение массовой доли, выраженной в…
Чему равна масса в граммах 1 атома 131I?Решение:1 моль любого вещества содержит 6*1023 частиц.Найдём молярную массу атомов I M(I)=131 г/моль;Определим массу одного атома йода 131/6*1023=2,18*10-22г.Ответ:2,18*10-22г.
Страница 6 из 12

База школьных работ, тут сочинения и рефераты по химии и другим предметам, эссе, проекты, презентации, самостоятельные и курсовые работы, доклады и лекции, ответы на школьные задания по химии.