Главная / Задачи
Мне нравится

Задачи по химии (116)

ГДЗ химия
Смесь бромидов натрия и калия применяют в медицине как успокоительное средство. Найдите число бромид-ионов, поступивших в организм после приема 10 мл раствора, содержащего по 30 г бромида натрия и бромида калия в 1 л.?=30/103=0,29 моль NaBr?=30/119=0,25 моль KBr[Br]-общ=0,29+0,25=0,54 моль/л 0,54 моль – 1000 млХ – 10 млХ=0,54*10/1000=0,0054=5,4*10(-3)моль число Br-=5.4*10-3=32.5*1020
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза. Хлорид цинка, силикат калия. Решение. ZnCl2 + HOH ? Zn(OH)Cl + HCl Zn(OH)Cl + HOH ? Zn(OH)2 + HCl Zn2+ + HOH ? Zn(OH)- + H+ Zn(OH)- + HOH ? Zn(OH)2 + H+ K=([HCl][Zn(OH)Cl])/([ZnCl2][H2O]) Na2SiO3+HOH…
Какова массовая доля кальция в карбонате кальция CaCO3?w(Ca)=Ar(Ca)/Ar(Ca)+Ar(c)+3Ar(O)=40/40+12+3*16=0,4 или 40 %Ответ:w=0,4 или 40 %
Уравнение Клайперона-Менделеева. [-->]Задача №1 Какой объем займет при температуре 17°C и давлении 250 кПа оксид углерода (II) массой 84 г?Решение:Количество моль CO равно: n(CO) = m(CO) / M(CO) = 84 / 28 = 3 мольОбъем CO при н.у. составляет 3•22,4 л = 67,2 лИз объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:…
Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната кальция. Определите состав и массу полученной соли. Решение. Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи: n(NaOH) = m : M = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль…
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: FeSO4 + KСlO3 + H2SO4 ? Fe2(SO4)3+KCl+H2O NH3 + O2 ? N2 + H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается? Ответ: 6Fe+2SO4 + KСl+5O3 + 3H2SO4 ? 3Fe2+3(SO4)3+KCl-+3H2O 3…
Алгоритм 2 Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции Пример. Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г. Последовательность выполнения действий С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярную массу вещества, масса которого дана в условии задачи, приведем молярный…
“Азотносеребряная соль AgNO3, известная в практике под именем ляписа (lapis infernalis), получается растворением в азотной кислоте металлического серебра. Если для растворения взято нечистое серебро, то в растворе получается смесь азотномедной и азотносеребряной солей. Если такую смесь испарить досуха, а затем остаток осторожно сплавить до температуры начала каления, то вся азотномедная…
Амальгама — сплав, один из компонентов которого ртуть. Амальгаму цинка и алюминия массой 10,00 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896 л водорода (н.у.). Масса полученного нерастворимого остатка оказалась равной 8,810 г.Вычислите массовые доли (в %) каждого компонента амальгамы. Решение. Ртуть в разбавленной серной кислоте не…
При сгорании 4,8 г органического вещества получили 3,36 л СО2 и Н2О. Плотность паров этого вещества по водороду 16. Определите молекулярную формулу вещества. Решение 1) v(CO2)=V/Vm; v(CO2)=3,36л /22,4л/моль =0,15 моль ; v(C)=0,15 моль 2) v(H2O)=m/M; v(H2O)=5,4г/18г/моль =0,3 моль; v(H)=2*0,3=0,6 моль 3) v(O)=m()-v(C)*12-v(H)*1/16=4,8-0,15*12-0,6/16=0,15 моль. 4) CxHyOz; x:y:z=0,15:0,6:0,15=1:4:1 CH4O 5) M(CxHyOz)=DH2*MH2=16*2=32 г/моль.…
Страница 5 из 12