Главная / Задачи
Мне нравится

Задачи по химии (116)

ГДЗ химия
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя. Na2S+K2Cr2O7+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O Решение. S2- - 8e- = S6+|8 Cr6+ + 3e- = Cr3+|3 3Na2S + 4K2Cr2O7 + 16H2So4 = 3Na2So4 + 4K2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 16H2O Восстановителем является…
Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронное уравнение анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? Решение В данной гальванопаре железо имеет меньшее значение ?0, поэтому коррозия будет анодной. Составим схему соответствующего гальванического элемента и опишем его работу в нейтральной среде (на воздухе). (А)Fe…
Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1, 23 В. Вычислите молекулярную концентрацию ионов Mn2+ в растворе. Решение Для определения молекулярной концентрации ионов Mn2+ определим стандартный электродный потенциал по таблице ?0 (Mn2+ / Mn) = -1,05 В. Воспользуемся формулой: ? = ?0 + (0,059/n) ? lgC Mn0 – 2e…
Алгоритм 15Вычисление массы исходного вещества, содержащего известную долю примесей по известной массе продукта реакцииПример. Вычислите массу железной окалины Fe3O4, содержащей 10% примесей, необходимой для получения 302,4г железа. С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи Дано:m(Fe)=302,4 гwnp=10%---------------------- mисх(Fe304)=?гM(Fе3О4)=232г/мольM(Fe)=56г/моль Найдем количество вещества,…
После проведения реакции в смеси двух газов (с исходной плотностью по воздуху 1,048) ее плотность по воздуху увеличилась до 1,310. При пропускании продуктов реакции через раствор гидроксида натрия их объем уменьшается вдвое, а плотность остатка по гелию составляет 8,000.Определите качественный и количественный состав (в объемных %) исходной газовой смеси и…
Сколько теплоты выделится при полном сгорании 1 кг угля?Термохимическое уравнение C+O2=CO2+393,5кДж.Решение:Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль(коэф. 1)выделится 393,5кДж теплоты.Масса одного моль С равна 12.Составим пропорцию:12г С------------------393,5кДж1000г-------------------Х кДжХ=1000*393,3/12=32800кДж или 32,8 МДжОтвет:32,8 МДж
Смесь бромидов натрия и калия применяют в медицине как успокоительное средство. Найдите число бромид-ионов, поступивших в организм после приема 10 мл раствора, содержащего по 30 г бромида натрия и бромида калия в 1 л.?=30/103=0,29 моль NaBr?=30/119=0,25 моль KBr[Br]-общ=0,29+0,25=0,54 моль/л 0,54 моль – 1000 млХ – 10 млХ=0,54*10/1000=0,0054=5,4*10(-3)моль число Br-=5.4*10-3=32.5*1020
При окислении неизвестного кислородсодержащего предельного органического соединения массой 1,8 г аммиачным раствором нитрата серебра получили серебро массой 5,4 г. Определите состав органического вещества, подвергну-того окислению. Решение. Дано:m (CxHyOz) = 1,8 гm (Ag) = 5,4 гНайти:CxHyOzРешение:С аммиачным раствором нитрата серебра с образованием металлического серебравзаимодействуют альдегиды (реакция «серебряного зеркала»), следовательно, искомоекислородсодержащее соединение…
Алгоритм 1 Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции Пример. Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложенияпорции воды массой 9 г. Последовательность выполнения действий С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи Дано:m(Н20) = 9г m(О2)…
Уравнение Клайперона-Менделеева. [-->]Задача №1 Какой объем займет при температуре 17°C и давлении 250 кПа оксид углерода (II) массой 84 г?Решение:Количество моль CO равно: n(CO) = m(CO) / M(CO) = 84 / 28 = 3 мольОбъем CO при н.у. составляет 3•22,4 л = 67,2 лИз объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:…
Страница 4 из 12

База школьных работ, тут сочинения по русскому и литературе, рефераты по химии и другим предметам, эссе, проекты, презентации, самостоятельные и курсовые работы, доклады и лекции, ответы на школьные задания.