Главная / Задачи
Мне нравится

Задачи по химии (116)

ГДЗ химия
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя. Na2S+K2Cr2O7+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O Решение. S2- - 8e- = S6+|8 Cr6+ + 3e- = Cr3+|3 3Na2S + 4K2Cr2O7 + 16H2So4 = 3Na2So4 + 4K2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 16H2O Восстановителем является…
Алгоритм 8Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление массы вещества по известному количеству теплотыПример. По термохимическому уравнениюС + О2 = СО2 + 412 кДж вычислите массу сгоревшего угля, если количество теплоты, выделившееся в результате реакции, составляет 82,4 кДж. С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярную массу вещества, о котором идет…
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окисления трехсернистого мышьяка азотной кислотой по схеме:As2S3 + HNO3 + H2O ? H3AsO4 + H2SO4 + NOРешение. As2 +3S3 -2 + H N +5O3 ? H3As +5O4 + H2S +6O4 + N +2O (1 балл) 3 2 As +3 – 4e ? 2…
Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1, 23 В. Вычислите молекулярную концентрацию ионов Mn2+ в растворе. Решение Для определения молекулярной концентрации ионов Mn2+ определим стандартный электродный потенциал по таблице ?0 (Mn2+ / Mn) = -1,05 В. Воспользуемся формулой: ? = ?0 + (0,059/n) ? lgC Mn0 – 2e…
Дано: m (Mg + Cu) = 4 г V (H2) = 1,12 л ? (Mg)-?;? ( Cu) - ? Решение. Cu + HCL ? реакция не идёт Mg + 2HCL = MgCL2 + H2? По объёму выделившегося водорода найдём массу Mg в смеси:  1) ? (H2) = 1,12 / 22,4…
Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронное уравнение анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? Решение В данной гальванопаре железо имеет меньшее значение ?0, поэтому коррозия будет анодной. Составим схему соответствующего гальванического элемента и опишем его работу в нейтральной среде (на воздухе). (А)Fe…
Алгоритм 15Вычисление массы исходного вещества, содержащего известную долю примесей по известной массе продукта реакцииПример. Вычислите массу железной окалины Fe3O4, содержащей 10% примесей, необходимой для получения 302,4г железа. С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи Дано:m(Fe)=302,4 гwnp=10%---------------------- mисх(Fe304)=?гM(Fе3О4)=232г/мольM(Fe)=56г/моль Найдем количество вещества,…
К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли. Решение. n (H2SO4) = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль n (NaOH) = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль Так как серная кислота двухосновна, то она может образовать…
Какова массовая доля кальция в карбонате кальция CaCO3?w(Ca)=Ar(Ca)/Ar(Ca)+Ar(c)+3Ar(O)=40/40+12+3*16=0,4 или 40 %Ответ:w=0,4 или 40 %
При окислении неизвестного кислородсодержащего предельного органического соединения массой 1,8 г аммиачным раствором нитрата серебра получили серебро массой 5,4 г. Определите состав органического вещества, подвергну-того окислению. Решение. Дано:m (CxHyOz) = 1,8 гm (Ag) = 5,4 гНайти:CxHyOzРешение:С аммиачным раствором нитрата серебра с образованием металлического серебравзаимодействуют альдегиды (реакция «серебряного зеркала»), следовательно, искомоекислородсодержащее соединение…
Страница 3 из 12