Главная / Олимпиады / Олимпиада по химии 9 класс. Вариант 1
Мне нравится

Олимпиада по химии 9 класс. Вариант 1

2664
ГДЗ химия

1. Определите общее число протонов, электронов и нейтронов в молекуле серной кислоты, содержащей изотоп 34S.

2. При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na+ и Cl-. Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (А, Б, В – соединения меди):

+KOH t0 +H2+t0
CuSO ?4A ? Б ? В ? CuSO4 ? Cu(NO3)2

4. При частичном растворении 4 г смеси медных и магниевых опилок в избытке соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода (н.у.) Установите состав исходной смеси в процентах по массе.

5. Вещество, полученное при сжигании 24 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили.
Определите состав и массу сухого остатка.

Решения

1. Молекула серной кислоты содержит 2 атома водорода, один атом серы и 4 атома кислорода.
В атоме водорода 1 протон, 1 электрон, 0 нейтронов.
В атоме серы (изотоп сера -34) 16 протонов, 16 электронов, 18 нейтронов.
В атоме кислорода 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов.
• Общее число протонов: 2•1 + 16 + 4• 8 = 50 (1 балл)
• Общее число электронов: 2•1 + 16 + 4•8 = 50 (1 балл)
• Общее число нейтронов: 2• 0 + 18 + 4• 8 = 50 (1балл)
всего за задание: 3 балла

2. 1. NaOH + HCl = NaCl + H2O (2 балла)
2. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaCl (2 балла)
3. CuCl2 + Na2S = CuS? + 2NaCl (2 балла)
4. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3? + 2NaCl (2 балла)
5. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO + H2O (2 балла)
всего за задание: 10 баллов

3. 1. CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2? + K2SO4 (1 балл)
2. Cu(OH)2 = CuO + H2O (нагревание) (1 балл)
3. CuO + H2 = Cu + H2O (1 балл)
4. Cu + HgSO4 = CuSO4 + Hg (или другой правильный ответ) (2 балла)
5. CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4? + Cu(NO3)2 (или другой правильный ответ) (2 балла)
всего за задание: 7 баллов

4. Дано:

m (Mg + Cu) = 4 г

V (H2) = 1,12 л

? (Mg)-?;? ( Cu) - ?

Решение.

Cu + HCL ? реакция не идёт

Mg + 2HCL = MgCL2 + H2?

По объёму выделившегося водорода найдём массу Mg в смеси:  

1) ? (H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 (моль) (1балл)
2) ? (Мg) = ? (H2) = 0,05 моль (1 балл)
3) m (Mg) = 0,05 • 24 = 1,2 (г) (1 балл)
4) m (Cu) = 4 – 1,2 = 2,8 (г) (1 балл)
5) ? (Cu) = 2,8 / 4 • 100% = 70% (1 балл)
6) ? (Mg) = 100% - 70% = 30% (1 балл)
Всего за задание: 7 баллов

5. 2Са + О2 = 2СаО (1) (1 балл)
СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O (2) (1 балл)
m(HCl в растворе) = 164,25 ? 0,2 = 32,85 г (1 балл)
n(Са) = 24/40 = 0,6 моль (1 балл)
n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль (1 балл)
По уравнению реакции (1)
n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль (1 балл)
По уравнению реакции (2)
n(СаО) = 0,5?n(HCl) = 0,45 моль (1 балл)
Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль (1балл)
В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl2. (1 балл)
После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются) в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl2. (1 балл)
Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl2) =
= 0,15 ? 56 + 0,45 ? 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г. (2 балла)
Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl2, масса сухого остатка 58,35 г
всего за задание 12 баллов

Всего за работу 39 баллов

Сохранить
Загрузка...