Главная / Олимпиады / Олимпиада по химии 10 класс. Вариант 3
Мне нравится

Олимпиада по химии 10 класс. Вариант 3

1703
ГДЗ химия 1-11 класс

Задача 1

Навеску минерала германита массой 1,956 г обожгли на воздухе. Газ, полученный при обжиге, был количественно поглощен 160 мл 0,05 М подкисленного раствора KMnO4. масса твердого остатка составила 1,716 г.  Другую навеску этого минерала массой 1,956 г обработали кипящей азотной кислотой и разбавили, получив при этом синий раствор и белый остаток массой 0,523 г.  В состав минерала входят три элемента.

1. Определите состав минерала.

2. Напишите реакции обжига и с азотной кислотой. Напишите уравнение реакции газа с перманганатом.

3. Кто и когда открыл германий?

10 баллов

Задача 2

При подготовке к практической работе лаборант заметил, что на одной бутылке, содержащей раствор соли, осталось разборчивым только обозначение Cl2. Он поделил раствор на две равные части. К одной части прибавил в избытке раствор сульфата магния (реакция A), при этом образовалось 6,36 г осадка. Ко второй части при прибавлении в избытке раствора нитрата серебра (реакция B) образовалось 7,82 г осадка.

1. Поясните расчетами, с раствором хлорида какого металла имеем дело?

2. Напишите уравнения реакций A и B.

7 баллов

Задача 3

Определить строение и назвать соединение бензольного ряда состава С9Н8, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду, реагирует с водой в присутствии солей ртути, реагирует с амидом натрия. При окислении исходное вещество дает бензойную кислоту. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций.

7 баллов

Задача 4

Пары образца органического вещества ароматического ряда массой 2,7764 г при температуре 220°С и давлении 747 мм рт. ст. занимают объем 840 мл. Согласно результатам анализа, вещество содержит 70,60 % углерода, 5,88 % водорода и 23,52 % кислорода.

1. Установить молекулярную формулу исследуемого вещества.

2. Предложить его структурную формулу.

10 баллов

Задача 5

1. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку?

1) кислород;    

2) бром;    

3) азот;    

4) бор

2. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение

1) KOH + HCl = KCl + H2O

2) CH2=CH2 + HCl ® CH3—CH2Cl

3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4) CH3—CH2OH + HCl ® CH3—CH2Cl + H2O

3.  В результате реакции пропена с водой образуется

1) пропаналь

2) пропанол-1

3) пропанол-2

4) ацетон

4. Степень диссоциации не зависит от

1) объема раствора

2) природы электролита

3) растворителя

4) концентрации

5. Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой

+ 2H+ = Cu2+ + 2H2O, является

1) нитрат меди(II)

2) карбонат меди(II)

3) гидроксид меди(II)

4) хлорид меди(II)

6. Различие в значении температур плавления CO2 (– 56,6оС) и SiO2 (1728оС) объясняется

1) различиями в строении атомов углерода и кремния

2) различием в значениях масс молекул

3) разным видом химической связи

4) разным типом кристаллической решетки

7. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме

1) серы;    

2) кремния;    

3) хлора;    

4) фосфора

8. В ряду углеводородов   этан — этен — этин    длина связи С–С

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается

9. Коэффициент перед восстановителем в уравнении

AsH3 + AgNO3 + H2O ® H3AsO4 + Ag ? + HNO3 равен

1) 1;   

2) 2;    

3) 3;     

4) 4

10. Укажите формулу негорючего вещества.

1) CH4

2) CH?CH

3) CH3—CH2OH

4) CCl2F2

Экспериментальный  задание 1

Из следующего набора  сухих солей: PbSO4, BaCO3, Zn(NO3)2, Na2SO3, (NH4)2CO3, MnSO4, Al(NO3)3 выдается по три смеси по две соли в каждой.

1. Используя раствор KMnO4, распознайте реактивы, находящиеся на столе и определите состав выданных смесей.

2. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Представьте в виде таблицы наиболее простой путь идентификации.

Реактивы: NaOH (1M), NH3?H2O (1M), H2SO4 (1M), H2O2 (3%), KMnO4 (0,02M).

Оборудование: штатив с пробирками, шпатель для отбора пробы, водяная баня.

20 баллов

Сохранить