Главная / Подготовка к ЕГЭ / Тест ЕГЭ по теме «Кислоты»
Мне нравится

Тест ЕГЭ по теме «Кислоты»

2825
ГДЗ химия

1. Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.

2. Классификация кислот.

Признак

Название класса

Примеры

1.

По составу

а)Кислородсодержащие

или оксокислоты

 

HNO3, H2SO4, HClO4, H2SiO3, CH3COOH, H2SO3, H3PO4, HNO2.

б) Бескислородные

HBr, HCl, HCN, H2S, HI

2.

По числу атомов водорода

а) Одноосновные

HBr, HNO3, HNO2, CH3COOH

б) Многоосновные

H2S, H2SO4, H3PO4, H4P2O7

3.

По значению ? в 0,1М водных растворах

а) Сильные ? > 30%

HI, HClO4, HBr, HCl, H2SO4, HMnO4, HNO3, HClO3, CCl3COOH

б) Сред. силы                  3% <? <30%

H2CrO4, H2MnO4, H2SO3, HClO2, HF, H3PO4, HNO2, HCOOH

в) Слабые ?< 30%

C6H5COOH, CH3COOH, C2H5COOH

H2CO3, H2S, HClO, HCN, H2SiO3

3. Название кислот.

- При составлении названия бескислородных кислоты к названию кислотообразующего элемента добавляют соединительную гласную «о» и слово «водородная». Например:

HF – фтороводородная кислота

HCl – хлороводородная кислота

H2S – сероводородная кислота

-При составлении названия оксокислоты (кислородсодержащих) к названию кислотообразующего элемента добавляют окончания  -ная;  -(е)ваяя;  -(о)ваяя;  -новатая;

-новатистая , зависящие от степени окисления элемента. Окончания  -ная,  -вая указывают, что элемент, образующий кислоту, имеет высшую положительную степень окисления. Например:

HClO4 HClO3 HClO2 HClO

Хлорная Хлорноватая Хлористая Хлорноватистая Марганцовая HMnO4

- Если элемент, находясь в одной степени окисления, образует несколько кислот, то, кислота, в которой на один атом кислотообразующего элемента, приходится наибольшее число атомов кислорода получает приставку орто, а кислота с наименьшим числом атомов кислорода на один атом элемента – приставку мета:

Метакремниевая - H2SiO3 Ортокремниевая  - H4SiO4

Метафосфорная - HPO3 Ортофосфорная - H 3PO4

Орто-кислоты можно рассматривать как кислоты, в которых на одну молекулу ангидрида приходится наибольшее число молекул воды, а мета-кислоты, в которых на одну молекулу ангидрида приходится наименьшее число молекул воды. Например:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 - ортофосфорная кислота

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 - дифосфорная кислота

P2O5 +  H2O = 2HPO3 – метафосфорная кислота

4. Физические свойства кислот.

Кислоты существуют как в виде индивидуальных веществ, так и в виде растворов, некоторые – только в виде растворов.

Жидкие кислоты:   H2SO4,   HNO3,   HClO4,   HCOOH,   CH3COOH

Твёрдые кислоты:  H3PO4, HPO3,  H3PO3, H4P2O7, H2SiO3

Плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная, сероводородная, угольная, сернистая и азотистая кислоты представляют собой растворы соответствующих газов ( HГ, H2S, CO2, SO2, N2O3) в воде. Г – галоген.

Т.к. растворимость газов в воде никогда не бывает 100%-й, то и концентрация этих кислот не бывает 100%.

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­-­­­­­­­­­­­­ предельная концентрация соляной кислоты – 40%

- предельная конц-ия H2CO3, H2S, HNO2 не превышает 1%.

- Только в виде растворов существуют: H2MnO4, HMnO4,  H2Cr2O7,  H2CrO4,  HClO,  HClO2,  HClO3.

5. Химические свойства кислот.

* Отношение к воде:

с водой кислоты не реагируют, но, как правило, хорошо в ней растворяются. Исключение – H2SiO3?.

Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:

Лакмус в кислотах – красный

Фенолфталеин – бесцветный

Метилоранж – розовый.

Метакислоты при оводнении переходят в ортокислоты

HPO3 + H2O t= H3PO4 ;               HBO2 + H2O = H3BO3

*Отношение друг к другу: Возможны только реакции между кислотами, обладающими сильными окислительными свойствами (HNO3, H2SO4(КОНЦ)) и кислотами, обладающими сильными восстановительными свойствами (H2S,  Hi,  HBr,  HCl), или окислительно-восстановительной двойственностью (H2SO3, HNO2, HClO3).  Продукты реакции различны.

H2SO4(конц) + 2HBr = Br2? +  SO2? + 2H2O ;

H2SO4 (конц) +8HI = 4I2? +  H2S? + 4H2O

H2SO4(конц) + HCl ?

H2SO4(конц) + HF ?

H2SO4(конц) + H2S = S? + SO2? + H2O

3H2SO4(конц) + H2S t= SO2? + 4H2O

H2SO3(конц) + 2H2S = 3S? + 3H2O

8HNO3(конц) + H2S = H2SO4 + 8NO2? + 4H2O

*Отношение к основаниям:

Все основания реагируют с кислотами (реакция нейтрализации). При этом могут быть получены:

а) средние соли           H2SO4 + 2NH4OH = (NH4)2SO4 + 2H2O

2HCl + Cu(OH)2? = CuCl2 + 2H2O

б) кислые соли образуются только при избытке многоосновной кислоты:

H2S(изб.) +NaOH = NaHS + H2O

H3PO4(изб.) +  Ca(OH)2 = CaHPO4? + 2H2O

в) основные соли образуются при избытке многокислотного основания

Fe(OH)3(изб.) + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O

Fe(OH)3(изб.) + 2HCl = FeOHCl2 + 2H2O

*Отношение к солям:

Кислоты реагируют с растворами солей, образованных более слабыми или более летучими кислотами.

При этом происходит вытеснение более слабой или более летучей кислоты (сила кис-лот убывает в ряду: HI,  HClO4, HBr,  HCl,  H2SO4, HNO3, HMnO4,  H2SO3, H3PO4,  HF, HNO2, H2CO3, H2S,  H2SiO3 ).

Вытеснение происходит из любых солей – средних, кислых, основных и, как правило, в результате реакции помимо более слабой или более летучей кислоты образуется средняя соль. Причём НЕЛЕТУЧЕСТЬ кислоты во многих случаях имеет большее значение, чем сила кислот. По этой причине нелетучая, хотя и не самая сильная H2SO4 вытесняет все кислоты из их солей, а её не может вытеснить ни одна другая кислота (исключение – H2S, которая вытесняет H2SO4 из сульфатов некоторых металлов). Например:

CuSO4 + H2S = CuS? +  H2SO4

Примеры реакций кислот с солями:

Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + CO2?+ H2O;

Na2S + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2S?

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S?;

NaHS + HCl = NaCl + H2S?

K2SiO3 + 2HBr = 2KBr +H2SiO3?;

MgOHCl + H2SO4 = MgSO4 + HCl + H2O

Нелетучая  H3PO4 (кислота средней силы) вытесняет сильные кислоты, но летучие соляную(HCl) и азотную  (HNO3) кислоты из их солей при условии образования нерастворимой соли:

3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2? + 6HCl

3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4? +  3HNO3

Сильные кислоты взаимодействуют с растворами солей других сильных кислот, если в результате реакции обмена образуется нерастворимая соль.

Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4?+ 2HNO3

AgNO3 + HCl = AgCl? + HNO3

AgNO3 + HBr = AgBr? + HNO3

Pb(NO3)2 + 2HI = PbI2? +2HNO3

Концентрированная H2SO4 вытесняет другие сильные и слабые кислоты и из сухих солей, образуется кислая или средняя соль.

NaClТВ. + H2SO4КОНЦ. t= NaHSO4 + HCl? ;

2NaClТВ. + H2SO4КОНЦ. = Na2SO4 + 2HCl?

Слабая и летучая сероводородная кислота H2S вытесняет сильные кислоты,     в т.ч. и серную, из растворов солей меди, ртути, свинца и никеля. Это объясняется тем, что сульфиды CuS,  PbS,  HgS  и  NiS не растворяются в воде, но и в выделяющейся сильной кислоте. Поэтому сильные кислоты не могут вытеснять слабую H2S из указанных выше сульфидов.

CuSO4 + H2S = CuS? + H2SO4

CuCl2 + H2S = CuS? + 2HCl?

Hg(NO3)2 + H2S = HgS? + 2HNO3

NiBr2 +H2S = NiS? + 2HBr

Pb(NO3)2 + H2S = PbS? + 2HNO3

*Отношение к оксидам:

С кислотами реагируют основные и амфотерные оксиды с образованием соли и воды, а при избытке кислоты – кислой соли.

Na2O + H2S = Na2S + H2O

Na2O + 2H2S = 2NaHS + H2O

ZnO + 2NO3 = Zn(NO3)2

* Отношение к нагреванию:

Устойчивы к нагреванию только H2SO4 и H3PO4. Причём H3PO4 при длительном кипячении переходит сначала в дифосфорную, а затем – в метафосфорную кислоту.

2H3PO4 t= H4P2O7 + H2O H4P2O7 t= 2HPO3 + H2O

Другие кислоты при нагревании разлагаются:

H2CO3 ? CO2 + H2O     H2SiO3 t= SiO2 + H2O

4HNO3 t= 4NO2 + O2 + H2O

Кислоты, которые разлагаются при нагревании, называются летучими и, чем легче это происходит, тем более летучей считается кислота. Таким образом, самой летучей является угольная кислота, а самой нелетучей – серная.

При нагревании галогеноводородных и сероводородной кислот, разрушение кислоты происходит вследствие понижения растворимости газа при повышении температуры. При кипячении газы НГ и H2S улетучиваются, и остаётся чистая вода.

Сохранить
Загрузка...