Главная / Подготовка к ЕГЭ / Задания С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель..
Мне нравится

Задания С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель..

2050
ГДЗ химия 1-11 класс
Задания С1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций,  ука­жите окислитель и восстановитель:
1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH ?  Na2CrO4 + NaBr + … + H2O
2.Si + HNO3 + HF ?  H2SiF6 + NO + …
3.P + HNO3 + …  ?  NO + …
4.K2Cr2O7 + … + H2SO4 ? I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
5.P + HNO3 + … ?  NO2 + …
6.K2Cr2O7 + HCl ? Cl2 + KCl + … + …
7.B + HNO3 + HF  ?  HBF4 + NO2 + …
8.KMnO4 + H2S   + H2SO4 ? MnSO4 + S + …+  …
9.KMnO4 + …  ? Cl2 + MnCl2 + … + …
10. H2S + HMnO4 ? S + MnO2 + …
11. KMnO4 + KBr + H2SO4 ?  MnSO4 + Br2 + … + …
12. KClO + … ? I2 + KCl + …
13. KNO2 + … + H2SO4 ?  NO + I2 + … + …
14. NaNO2 + … + H2SO4 ?  NO + I2 + … + …
15. HCOH + KMnO4 ? CO2 + K2SO4 + … + …
16. PH3 + HMnO4 ?  MnO2 + … + …
17. P2O3 + HNO3 + …  ? NO + …
18. PH3 + HClO3 ?  HCl + …
19. Zn + KMnO4 + … ?  … + MnSO4 + K2SO4 + …
20.FeCl2 + HNO3 (конц.) ? Fe(NO3)3 + HCl + … + …
Задания C1
(решения и ответы)
1.Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH  =  2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O
Cr+3 - 3? ? Cr+6
Br20 + 2? ? 2Br-1
2
3
Cr2(SO4)3 (Cr+3) – восстановитель, Br20 – окислитель
2.3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O
Si0 - 4? ? Si+4
N+5 + 3? ? N+2
3
4
Si0 – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель
3.3P + 5HNO3 + 2H2O  = 3H3PO4 + 5NO
P0 - 5? ? P+5
N+5 + 3? ? N+2
3
5
P0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
4.K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H20
Cr+6 + 3? ? Cr+3
2I- - 2? ? I20
2
3
KI (I-) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель
5.P + 5HNO3  = H3PO4 + 5NO2 + H2O
P0 - 5? ? P+5
N+5 + 1? ? N+4
1
5
P0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
6.K2Cr2O7 + 14HCl  = 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H20
Cr+6 + 3? ? Cr+3
2Cl- - 2? ? Cl20
2
3
K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель
7.B + 3HNO3 + 4HF  = HBF4 + 3NO2 + 3H2O
B0 - 3? ? B+3
N+5 + 1? ? N+4
1
3
B0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
8.2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 =  2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
Mn+7 + 5? ? Mn+2
S-2 - 2? ? S0
2
5
H2S (S-2) – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель
9.2KMnO4 + 16HCl  = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
Mn+7 + 5? ? Mn+2
2Cl- - 2? ? Cl20
2
5
KMnO4 (Mn+7)  – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель
10.3H2S + 2HMnO4 = 3S + 2MnO2 + 4H2O
S-2 - 2? ? S0
Mn+7 + 3? ? Mn+4
3
2
H2S (S-2) – восстановитель, HMnO4 (Mn+7) – окислитель
11.2KMnO4 + 10KBr + 8H2S04 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O
2Br- - 2? ? Br20
Mn+7 + 5? ? Mn+2
5
2
KMnO4 (Mn+7)  – окислитель, KBr (Br-) – восстановитель
12.KClO + 2HI  =  I2 + KCl + H2O
Cl+1 + 2? ? Cl-1
2I- - 2? ? I20
1
1
KClO (Cl+1) – окислитель, HI (I-) – восстановитель
13.KNO2 + 2HI + H2SO4 = 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O
N+3+1? ? N+2
2I- - 2? ? I20
2
1
KNO2 (N+3) – окислитель, HI (I-) – восстановитель
14.2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O
N+2 - 3? ? N+5
Cl+1+2? ? Cl-1
2
3
NO (N+2) – восстановитель, KClO (Cl+1) – окислитель
15.5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
Mn+7 + 5? ? Mn+2
C0 - 4? ? C+4
4
5
HCOH – восстановитель, KMnO4 (Mn+7)  – окислитель
16.3PH3 + 8HMnO4 =  3H3PO4 + 8MnO2 + 4H2O
P-3 - 8? ? P+5
Mn+7 + 3? ? Mn+4
3
8
KMnO4 (Mn+7)  – окислитель, PH3 (P-3) – восстановитель
17.3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 4NO + 6H3PO4
N+5+ 3? ? N+2
2P+3 - 4? ? 2P+5
4
3
P2O3 (P+3) – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
18.3PH3+ 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4
P-3 - 8? ? P+5
Cl+5 + 6? ? Cl-1
3
4
PH3 (P-3) – восстановитель, HClO3 (Cl+5) – окислитель
19.5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Mn+7 + 5? ? Mn+2
Zn0 - 2? ? Zn+2
2
5
Zn0 - восстановитель, KMnO4 (Mn+7)  - окислитель
20.FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O
Fe+2 - 1? ? Fe+3
N+5 + 1? ? N+4
1
1
FeCl2 (Fe+2) – восстановитель, HNO3(N+5) -  окислитель
Курысева Н.Г.

 

 

Сохранить