Главная / Подготовка к ЕГЭ
Мне нравится

Подготовка к ЕГЭ по химии (83)

ГДЗ химия
Металлы на внешнем энергетическом уровне имеют небольшое число электронов (от 1 до 3). Как правило, в химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. 1. Взаимодействие металлов с неметаллами. Показываем на примере взаимодействия цинка с серой. Тщательно перемешав порошки серы и цинка…
Тест. Готовимся к ЕГЭ 1. Если оксид растворяется в воде, тоа)это основный оксидб)это кислотный оксидв)это амфотерный оксидг)на основании этих данных нельзя сделать вывод о кислотно-основных свойствах оксида 2. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строенияа)сероводородаб)азотной кислотыв)озонаг)фторида кальция 3. Закон постоянства состава вещества)справедлив для всех веществб)справедлив для веществ молекулярного строенияв)справедлив для веществ немолекулярного…
Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов. Характерные физические и химические свойства металлов.     ПЛАН ОТВЕТА Строение атомов металлов. Строение простых веществ – металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов: a)     взаимодействие с кислородом, b)     взаимодействие с другими неметаллами, c)     взаимодействие металлов с…
1. Атомы, стремясь завершить свой уровень, соединяются друг с другом, образуя химическую связь. 2. Химическая связь между атомами металлов и неметаллов называется ионной Ионы – это частицы, в которые превращаются атомы при отдаче или присоединении электронов. Эта связь носит электростатический характер. МЕ0 – n? ? МЕn+ неМЕ0 + n? ?…
Найти окислитель и восстановитель. Определить, какие ионы реально существуют. Записать полуреакции окисления и восстановления. Сбалансировать число атомов в каждой, добавляя Н+ или Н2О – в кислой среде, ОН- или Н2О – в щелочной среде. Уравнять количество электронов (зарядов). Суммировать полуреакции в полное электронно-ионное уравнение (электроны сокращаются). Записать уравнение в молекулярном виде с коэффициентами.…
Круговорот химических элементов в природе (на примере одного из элементов: углерода, кислорода, азота). Роль живых существ в круговоротах химических элементов.   Углекислый газ из атмосферы (или растворённый в воде – из гидросферы) усваивается листьями наземных растений (1) и одновременно высвобождается кислород с частичным выделением углекислого газа (2); растения поедаются животными…
Металлы на внешнем энергетическом уровне имеют небольшое число электронов (от 1 до 3). Как правило, в химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы. 1. Взаимодействие металлов с неметаллами. Показываем на примере взаимодействия цинка с серой. Тщательно перемешав порошки серы и цинка…
Хроматографические методы широко используются в органической химии для анализа реакционных смесей и препаративного выделения продуктов реакции, в частности для : а) контроля за полнотой протекания реакции; б) проверки полученных соединений на чистоту; в) разделения смеси веществ.Различают жидкостную хроматографию (тонкослойную на пластинах и колоночную) и газовую хроматографию.Тонкослойная хроматография (ТСХ) – один…
Железо, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. ПЛАН ОТВЕТА: положение в п.с. и строение атома физические свойства химические свойства   Химический элемент железо находится в 4-ом периоде 8-ой группе побочной подгруппе. В атоме железа четыре электронных слоя. Электронами заполняется…
  Химический элемент - это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. В природе химический элемент представлен разновидностями - изотопами. Изотопы - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, но разной массой, т.е. эти атомы имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Химические элементы, у атомов которых: ·…
Страница 7 из 9
  •  1 
  •  2 
  •  3 
  •  4 
  •  5 
  •  6 
  •  7 
  •  8 
  •  9